Mundo Física

miércoles, 6 de septiembre de 2017

Química 6

EJE TEMÁTICO II

MODELOS ATÓMICOS

ÁTOMO
Porción más pequeña de la materia, está formada por:
- Electrones (cargas negativas)
- Protones (cargas positivas)
- Neutrones (no tienen carga)

NÚMEROS IMPORTANTES! La estructura de los átomos se puede reconocer a través de los números atómico y másico.

Número atómico(Z): Es el número de protones de un átomo. Identifica al elemento. Como los átomos son eléctricamente neutros tienen igual cantidad de electrones y protones.

Número másico o número de masa (A): La masa de un átomo está concentrada en el núcleo formado por protones y neutrones, porque la masa de los electrones es tan pequeña que no puede tenerse en cuenta. La suma de protones (p+) y neutrones (nº)de un átomo se denomina número másico.

ISÓTOPOS
Tienen diferente número de neutrones por lo cual su número másico es distinto.
Ejemplo: Isótopos de Hidrógeno

lunes, 4 de septiembre de 2017

Química 5

Solución: Sistema homogéneo formado por dos o más componentes. Se pueden separar por métodos físicos: destilación simple y fraccionada.

SOLUCIÓN = SOLVENTE + SOLUTO

Solubilidad: Cantidad en gramos de un soluto que se puede disolver en cierta cantidad de solvente y a determinada temperatura.

Saturadas: Cuando ya no se puede diluir más. Tiene la máxima cantidad de soluto disuelto a determinada temperatura.

Diluida: Escasa cantidad de soluto disuelto respecto de la saturación.

Concentrada: La cantidad de soluto disuelto está cercano a la saturación.

Sobresaturada: Son soluciones inestables difíciles de obtener. La cantidad de soluto disuelto es superior a la solución saturada.

Concentración de soluciones:

1) Soluciones porcentuales

a) gr de soluto en 100 ml de solución. Ejemplo: 5% m/v

b) gr de soluto en 100 gr de solución. Ejemplo: 8% m/m

2) Soluciones molares

3) Soluciones normales

4) Solución molal

Química 4

MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE SISTEMA HETEROGÉNEO

- Decantación:

- Disolución: Se utiliza para separar dos sólidos de tamaños similares, uno de los cuales es soluble y el otro no. Por ejemplo: arena y sal fina a la cual le agregamos agua y la sal se disuelve.

- Filtración:

- Cristalización:

- Tamización:

- Imantación:

- Centrifugación:

- Volatilización: Es para separar dos sólidos de tamaños similares, en el cual uno se volatiliza y sublima, y el otro no. Por ejemplo: yodo y naftalina.

- Flotación:

MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE SISTEMA HOMOGÉNEO

- Destilación simple:

- Destilación fraccionada:

- Cromatografía:

Química 3

TEORÍA CINÉTICO-MOLECULAR

Para explicar por qué existen los diferentes estados de agregación de la materia se utiliza la denominada teoría cinético-molecular, que está basada en los siguientes supuestos:

a) La materia está formada por moléculas que están en movimiento continuo.

b) Entre las moléculas hay fuerzas de atracción que las aproximan, denominadas fuerzas de cohesión.

c) Cuanto mayor es la fuerza de cohesión, las moléculas están más próximas entre sí y, en consecuencia, su movimiento es menor.

En función a esta teoría es posible formular los correspondientes modelos para los sólidos, los gases y los líquidos.

CAMBIOS DE ESTADO

flechas rojas: aumento de la temperatura

flechas azules: disminución de la temperatura

Química 2

LA MATERIA

Al observar el mundo que nos rodea, notamos la presencia de objetos que nos ocasionan diferentes sensaciones y que se denominan cuerpos. Un banco, un pizarrón, una silla, una silla, un trozo de tiza, el agua contenida en un vaso, el gas de la cocina, etc., son ejemplos de cuerpos.

El examen atento de los diversos cuerpos existentes, nos muestra algunas características coincidentes en todos ellos: tienen masa, ocupan un lugar en el espacio (volumen), son impenetrables, son divisibles. Estas características generales de los cuerpos se deben a un componente común a todos ellos que es la materia. Por eso se suele definir a los cuerpos como una porción limitada de materia.

Además observamos que hay distintas clases de materia diferenciables entre sí por su color, olor, estado físico, textura, aspecto, sabor. A cada una de estas clases de materia se las denomina sustancia. Así, el vidrio, el hierro, la sal, el azúcar, etc., son sustancias diferentes y a las características propias que las distinguen las llamamos propiedades.

¿Cómo está constituida la materia?

MATERIA ---formada por---> MOLÉCULAS ---constituidas por---> ÁTOMOS ---compuestos por---> PROTONES, NEUTRONES y ELECTRONES

¿Qué es un sistema material?

Es toda parte o porción del universo, dotada de masa, que se aísla en forma real o imaginaria para su estudio experimental.

¿Cómo se clasifican los sistemas materiales?

Sistemas homogéneos: formados por una sola fase. Ejemplos: agua salada, agua potable, agua azucarada, nafta.

Sistemas heterogéneos: presentan partes sólidas y líquidas. están constituidos por dos o más fases. La superficie de separación entre las fases (interfase) es bien definida.

Sustancias puras

Una sustancia es pura cuando todas las moléculas que la forman son iguales.

¿Cómo se clasifican las sustancias puras?

Sustancias simples: moléculas constituidas por átomos del mismo elemento. No se pueden descomponer.

Sustancias compuestas: moléculas constituidas por átomos de diferentes elementos químicos. Pueden descomponerse.

Química 1

EJE TEMÁTICO I

QUÍMICA

La química es la ciencia que estudia tanto la composición, la estructura y las propiedades de la materia como los cambios que esta experimenta durante las reacciones químicas y su relación con la energía.

Las disciplinas de la química se agrupan según la clase de materia bajo estudio o el tipo de estudio realizado. Entre éstas se encuentran la química inorgánica, que estudia la materia inorgánica; la química orgánica, que estudia la materia orgánica; la bioquímica, que estudia las sustancias existentes en organismos biológicos; la fisicoquímica que comprende los aspectos energéticos de sistemas químicos a escalas macroscópicas, moleculares y atómicas, y la química analítica, que analiza muestras de materia y trata de entender su composición y estructura mediante diversos estudios y reacciones.

La palabra química procede de la palabra «alquimia», el nombre de un antiguo conjunto de prácticas protocientíficas que abarcaba diversos elementos de la actual ciencia, además de otras disciplinas muy variadas como la metalurgia, la astronomía, la filosofía, el misticismo o la medicina. La alquimia, practicada al menos desde alrededor del año 330, además de buscar la fabricación de oro, estudiaba la composición de las aguas, la naturaleza del movimiento, del crecimiento, de la formación de los cuerpos y su descomposición, la conexión espiritual entre los cuerpos y los espíritus. Un alquimista solía ser llamado en lenguaje cotidiano «químico», y posteriormente (oficialmente, a partir de la publicación, en 1661, del libro El químico escéptico, del químico irlandés Robert Boyle) se denominaría química al arte que practicaba.

A su vez, alquimia deriva de la palabra árabe al-kīmīā (الکیمیاء). En su origen, el término fue un préstamo tomado del griego, de las palabras χημία o χημεία (khemia y khemeia, respectivamente). La primera podría tener origen egipcio. Muchos creen que al-kīmīā deriva de χημία, que a su vez deriva de la palabra Chemi o Kimi o Kham, que es el nombre antiguo de Egipto en egipcio. Según esa hipótesis, khemeia podría ser "el arte egipcio". La otra alternativa es que al-kīmīā derivara de χημεία, que significa «fusionar». Una tercera hipótesis, con más adeptos en la actualidad, dice que khemeia deriva del griego khumos, el jugo de una planta, y que vendría a significar "el arte de extraer jugos", y en este caso "jugo" podría ser un metal, y por tanto podría ser "el arte de la metalurgia"