Química 9

EJE TEMÁTICO III

ESTRUCTURA MOLECULAR
Las diferencias que se observan entre las propiedades de las sustancias se atribuyen a las acciones que ejercen entre sí sus moléculas. Pero, como esas interacciones moleculares son una consecuencia de la estructura molecular, para comprender a ésta es necesario conocer por qué y cómo se unen los átomos entre sí para formar las moléculas.

¿POR QUÉ SE UNEN LOS ÁTOMOS ENTRE SÍ?

Regla del Octeto 
Los elementos cuando se combinan tratan de completar su nivel externo con 8 electrones a semejanza del gas noble más próximo a excepción del H, Li, Be, que se asemejan a He.

Átomos con carga eléctrica: Los IONES.
Los átomos de los metales tienen menos de cuatro electrones en su órbita externa y tienden a perderlos.
Ejemplo:

ION: Es toda partícula con carga eléctrica por pérdida o ganancia de electrones. Los iones positivos se llaman CATIONES y los negativos ANIONES.

La notación de Lewis

Cada átomo se representa con su símbolo, rodeado de puntos en igual cantidad a los electrones que tiene en su órbita externa.

UNIONES QUÍMICAS
Las atracciones existentes entre los átomos que llevan a la formación de moléculas suelen denominarse enlace o uniones químicas.
Cuando dos átomos se acercan, los electrones de cada uno también quedan sometidos al influjo del núcleo y de los electrones del otro. Los átomos se unen de diferentes formas: UNIÓN IÓNICA - UNIÓN COVALENTE - UNIÓN METÁLICA.

UNIÓN IÓNICA: Este tipo de unión se presenta corrientemente entre los átomos de un metal y un no metal